対象等
中学、高校
目的
・ 強酸、強塩基、弱酸、弱塩基及び身近の物質のPHを測定する
準備
試験管（７本）、試験管立て、ガラス棒、PH試験紙、ピンセット、スポイト（教卓上の薬品に各２本、各班毎に２本）、ティッシュペーパー、蒸留水、50mlメスシリンダー
HCl溶液(0.001mol/l)、NaOH溶液(0.001mol/l)、酢、アンモニア水
実験場所
化学実験室
方法
① 教卓上の４種類の溶液をそれぞれ１(ml)づつ正確にスポイトで取り、試験管に入れる。
② HCl溶液の試験管内にガラス棒を入れ、先端を浸し、これをPH試験紙につける。色の変化を試験紙についた比色表と見比べPHを決定し、結果の表に記入する。
③ 一旦ガラス棒を蒸留水でよく洗浄し、水分をティッシュペーパーでふき取った後、同様の操作でNaOHのPHを測定。さらに酢、アンモニア水も測定する。
④ HCl溶液からスポイトで正確に0.5(ml)測り取り、これを試験管に入れ、これに4.5(ml)の蒸留水を加え、全体を５(ml)にする。
⑤ ③と同様にこの溶液のPHを測定する。
⑥ ④⑤と同様の実験をＮaOH溶液でも行い、PHを測定する。
⑦ ⑤と⑥の各試験管からスポイトで正確に１(ml)ずつ取り、別の試験管に入れ混合する。その後この溶液のPHを測定する。
⑧ 身近にある物質のPHを潮定する。
例：蒸留水、水道水、果物、野菜、果汁、唾液、涙、石鹸水、牛乳、炭酸飲料、ジャム、パン、クラッカー、卵、目薬、コーヒー、クレンザー、洗剤、ハンドクリーム、スキンローション、醤油、歯磨き、からし、制汗スプレー、アルカリイオン水、梅干し、紅茶、油、ヨーグルト、ジュース、胃薬、他
実験場の注意点
・ 物質によっては初めから色がついていて、その色が試験紙に移る事があるので、その場合は蒸留水で薄める必要があります。
・ 固形物の場合は、蒸留水に溶かしてから測定する
・ 試験紙の保管状況が悪いと、色が褪せています
・ この実験は指導困難で行ったものです。しかし生徒は色が変わったり、いろいろな物質の酸・塩基が分かるという部分に興味を示します
・ 特に化学薬品ではなく、身近な物質を多数取り入れることが大事だと思っています
結果
・ １０倍希釈でPHが１変化するはずですが、なかなかうまくいきませんでした
・ 中和もかなり難しいです
考察、応用
・ 濃度が10倍変わるとPHは１変化するのか
・ 中和の意味とは
・ アルカリ食品はアルカリ性を示すのか
生徒さんへ
・ アンモニア水の匂いは強烈です
・ 酸性やアルカリ性を示す物質の特徴について考えてください