対象等
高校
目的
・ マグネシウムと塩酸を反応させ、計算で求めた体積の水素が発生することを確認する
準備
マグネシウムリボン，6.0(mol/L) 塩酸HCl，メチルオレンジ、20 mL メスシリンダー，ゴム栓，水槽，ピペット、木綿糸，洗びん、チャッカマン
実験場所
化学実験室
方法
（１）マグネシウムＭｇと塩酸ＨＣｌが反応して，塩化マグネシウムＭｇＣｌ2と水素Ｈ2ができる化学反応式を書いてください。
（２）捕集する水素の体積を１３〜１８mLの範囲で、班で決めてください。
（３）自分達で決めた体積の水素を集めるのに必要なＭｇの量を計算します。水素１mol は０℃，１atmなら２２．４L ですが，温度によって膨張しますので、その分も計算に含めます。
（４）（１）の反応式の係数から，Ｍｇが１molあるとき発生する水素は（ ）mL発生することが分かりますので、（２）で決めた体積を発生させるために必要なＭｇの物質量（mol数）を求めます。
（５）次に，このＭｇ（原子量 Ｍｇ＝24.3）の質量が何gに相当するか。有効数字３桁で求めます。
（６）マグネシウムリボン１０(cm)の質量は（ ）gです。（５）で求めた質量が何(cm)になるか計算します。
（７）（６）で求めた質量のマグネシウムリボンを正確に切り取り，長さ１５ cmくらいの木綿糸の一端にしばりつけます。
（８）水槽にほぼ一杯まで水を入れます。
（９） ２０ (mL) メスシリンダーに６．０ (mol/L)の 塩酸を５(mL)入れ，メチルオレンジを２〜３滴加えて振り混ぜます。メチルオレンジは酸性で赤くなります。
（10）次に塩酸の上に洗びんを使って静かに水を注ぎ，メスシリンダーを満たします。このときできるだけ塩酸と水が混ざらないように注意します。（メスシリンダーの水溶液の上の部分が無色〜薄い赤色ならよい。）
（11）メスシリンダー内に（７）のマグネシウムを入れ，ゴム栓(大)を軽くして（このとき水があふれてよい），すばやく水槽の水の中にメスシリンダーを倒立させます。
（12）しだいに塩酸（赤色の部分）が下がってきて、マグネシウムと反応を始めます。マグネシウムがなくなり，気体の発生が終わったら，内外の水面を一致させてから気体の体積を正確に記録します。自分たちが決めた体積の値と一致すれば成功です。
（13）逆さまの状態のメスシリンダーをそのまま空気中に取り出し、ゴム栓をして机の上に立てます。チャッカマンに火をつけメスシリンダーの管口に近づけてから、ゴム栓をはずします
実験場の注意点
・ 進学校で行った実験です。化学反応式が書けない、モルの計算ができない場合は、実施は難しいです
・ 塩酸に水を加えるときは、出来るだけ静かに
・ Ｍｇを入れてから水槽に立てるまでは出来る限り素早く
結果
・ ±０．５ｍＬぐらいの誤差になります
考察、応用
・ 誤差の原因で一番大きいものを考えさせます。（Ｍｇリボンの切り方が一番影響が大きいと思います）
生徒さんへ
・ モルの計算方法を把握してください
・ この実験の誤差はかなり少ないです。マグネシウムリボンを切る長さが大きな誤差の原因です